Sifat-sifat eter dibagi menjadi sifat fisika dan kimia. Secara keseluruhan, sifat kimianya relatif stabil, seperti yang dijelaskan di bawah ini:
Sifat Fisik
Keadaan dan Bau: Pada suhu kamar, hanya dimetil eter dan metil etil eter yang berwujud gas; kebanyakan eter adalah cairan tidak berwarna dengan bau yang khas.
Titik Leleh dan Titik Didih: Karena molekul eter tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, titik didihnya jauh lebih rendah dibandingkan alkohol dengan jumlah atom karbon yang sama, dan mendekati titik didih alkana dengan berat molekul serupa.
Kelarutan: Mudah larut dalam pelarut organik. Eter yang lebih rendah memiliki kelarutan tertentu dalam air, sedangkan eter yang lebih tinggi sedikit larut. Eter siklik seperti tetrahidrofuran dan 1,4-dioksan, karena terkena atom oksigen, dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air dan dapat bercampur sempurna dengan air.
Massa jenis: Kebanyakan eter memiliki massa jenis lebih kecil dari air dan merupakan cairan yang mudah terbakar; uapnya dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara.
Sifat Kimia
Eter (kecuali eter siklik) umumnya inert secara kimia, dengan stabilitas sedikit lebih rendah dibandingkan alkana. Mereka stabil terhadap logam alkali, basa kuat, zat pengoksidasi, dan zat pereduksi. Mereka tidak bereaksi dengan natrium logam pada suhu kamar, oleh karena itu natrium logam sering digunakan untuk mengeringkan eter, sehingga cocok sebagai pelarut organik.
Reaksi khas mereka terutama meliputi:
Pembentukan garam ganat: Atom oksigen dalam ikatan eter memiliki pasangan elektron bebas, yang dapat bertindak sebagai basa lemah untuk bergabung dengan asam kuat pekat (seperti asam sulfat pekat dan asam klorida pekat) untuk membentuk garam ganat, sehingga larut dalam asam kuat pekat. Sifat ini dapat digunakan untuk memisahkan dan mengidentifikasi eter dari alkana/haloalkana; ia juga dapat bereaksi dengan asam Lewis seperti boron trifluorida, aluminium triklorida, dan pereaksi Grignard untuk membentuk garam ganat.
Pemutusan ikatan eter: Dalam kondisi pemanasan, eter dapat bereaksi dengan asam hidrohalat, memutus ikatan eter untuk membentuk alkohol dan haloalkana; jika asam hidrohalat berlebih, alkohol yang dihasilkan akan terus bereaksi menghasilkan dua molekul haloalkana. Reaktivitas umumnya HI > HBr > HCl.
Oksidasi-otomatis: Eter seperti dietil eter, jika terkena udara dan cahaya dalam waktu lama, akan menghasilkan peroksida yang mudah meledak dan tidak mudah menguap. Residu peroksida selama distilasi dapat memicu ledakan. Sebelum menggunakan eter yang disimpan dalam waktu lama, kadar peroksida harus diuji; jika hasil positif terdeteksi, eter harus diolah sebelum digunakan.
Sifat Khusus Eter Siklik: Eter siklik (seperti epoksida) menunjukkan regangan cincin, menjadikannya lebih reaktif secara kimia. Mereka dapat menjalani reaksi-pembukaan cincin dengan katalisis asam atau basa dan bereaksi dengan berbagai nukleofil.