Haloalkana memiliki beragam sifat kimia, terutama yang melibatkan reaksi substitusi dan eliminasi. Mereka juga dapat mengalami reduksi dan reaksi dengan logam.
Secara khusus:
Reaksi Kimia Inti
Reaksi Substitusi (Hidrolisis)
Ini adalah reaksi paling dasar dari haloalkana, dan semua haloalkana dapat mengalami reaksi ini.
Kondisi Reaksi: Larutan berair NaOH, pemanasan
Sifat Pemutusan Ikatan: Dengan putusnya ikatan C-X, atom halogen (X) digantikan oleh gugus hidroksil (-OH).
Persamaan Reaksi:
R−X + NaOH →
△ Air
R−OH + NaX
R−X+NaOH
Air
△
R−OH+NaX (R mewakili gugus hidrokarbon)
Jenis Lain: Selain hidrolisis, haloalkana juga dapat mengalami substitusi alkoksi membentuk eter, substitusi siano untuk memanjangkan rantai karbon, amonolisis membentuk amina, dan bereaksi dengan larutan perak nitrat alkohol membentuk endapan perak halida. Hasil ini dapat digunakan untuk mengidentifikasi jenis haloalkana.
Reaksi Eliminasi (atau Eliminasi Hidrokarbon) Dalam kondisi tertentu, sebuah molekul kecil dieliminasi untuk membentuk hidrokarbon tak jenuh. Persyaratan struktural berlaku.
Kondisi Reaksi: Larutan alkohol NaOH, pemanasan
Persyaratan Struktural: Atom karbon yang berdekatan dengan atom karbon yang terikat pada atom halogen harus memiliki atom hidrogen. Misalnya, CH₃Cl dan (CH₃)₃CCH₂Cl tidak dapat menjalani reaksi eliminasi.
Esensi pemutusan ikatan: Pemutusan ikatan C-X dan ikatan C-H yang berdekatan secara bersamaan, menghilangkan molekul kecil HX.
Persamaan reaksi:
RCH₂CH₂X + NaOH →
△ Alkohol
RCH=CH₂ + NaX + H₂O
RCH₂CH₂X + NaOH
Alkohol
△ RCH=CH₂ + NaX + H₂O
Deskripsi produk: Jika karbon-karbon yang berdekatan dalam molekul semuanya terikat pada atom halogen, ikatan rangkap tiga diena atau karbon-karbon dapat terbentuk, mengikuti aturan Zaitsev.